【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池內(nèi) H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

C.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖可知，這是原電池裝置，原電池中電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)電子的流向得到Cu為正極，GaN為負(fù)極。

A. 由圖可知，電池工作時(shí)，為原電池裝置，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B. 原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Cu為正極，因此H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B正確；

C. 原電池中正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知碳元素由CO2中+4價(jià)降低至CH4中-4價(jià)，CO2得到電子，電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，C錯(cuò)誤；

D. 裝置中加入少量稀硫酸可以提高溶液的導(dǎo)電性，提高工作效率，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱(chēng)是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）。

（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）該方案有不足之處，請(qǐng)你把它找出來(lái)并改進(jìn)：_______________________________。

（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____ 個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_______雜化。

②H2O的VSEPR模型為______。

③肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一種常見(jiàn)配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有___________ (填序號(hào))。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)[CoCl3(NH3)3]結(jié)構(gòu)有__________種。

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個(gè)As原子之間距離=______nm，請(qǐng)?jiān)?/span>z軸方向投影圖中畫(huà)出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為____，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_____。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式_________________；

(2)寫(xiě)出鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________________；

(3)寫(xiě)出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；

(4)畫(huà)出稀有氣體氪的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

編號(hào)

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)寫(xiě)出X的元素名稱(chēng)：________，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；

(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為________；

(3)X和Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大的是________(填離子符號(hào))，X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________；

(4)Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價(jià)氧化物的質(zhì)量為__________；

(5)寫(xiě)出Z2O2的電子式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

銀氨溶液/mL

乙醛的量/滴

水浴溫度/℃

反應(yīng)混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

50

11

6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是____________，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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