【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.制取并收集乙炔

B.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.吸收多余的NH3

D.實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

A.乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量是26，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29，且乙炔和氧氣在常溫條件下不反應(yīng)，所以乙炔應(yīng)該用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤；

B.該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度高于碳酸鈉，雖然澄清石灰水變渾濁，但不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水和酸性溶液，不溶于四氯化碳，氨氣通入四氯化碳中，因不溶解而逸出，被上層的稀硫酸吸收，達(dá)到了既能吸收氨氣又不倒吸的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C正確；

D. 導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中，一方面會(huì)導(dǎo)致乙酸乙酯的水解，另一方面會(huì)產(chǎn)生倒吸，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）

A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__。O的基態(tài)電子排布圖___。

(2)的空間構(gòu)型為___(用文字描述)；Cu2+與OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__(填元素符號(hào))。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：__(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一個(gè)Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和7.2g水，下列關(guān)于該混合烴說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定有乙烯B.一定有甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.可能有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30℃，升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（ ）

A.N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

B.平衡時(shí)N2O3的物質(zhì)的量為0.7mol

C.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L

D.N2O的平衡濃度為4.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)

A溶液

B溶液

①

2mL0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液

③

2mL0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是___(用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。

（2）某組同學(xué)利用如圖完成該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析導(dǎo)管a的兩點(diǎn)作用：①___；②___。

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