下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

若測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K= 。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。

圖甲: 圖乙:

(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時(shí),OH-向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝了盛有Na2O2(或 K2O2)顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列有關(guān) Na2O2的敘述正確的是

A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 1∶1

B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí),需水和 CO2的質(zhì)量相等

C.Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同

D.與 CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,耗Na2O2的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知拆開(kāi)1molH-H 鍵,1molN-H鍵, 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。

(2)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①20 s內(nèi),v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)____________。

④相同溫度下,若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2,則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0.30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注,F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N(xiāo)2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

①寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________;

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.反應(yīng)前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.44

D.其他條件不變,再充入 0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省樂(lè)山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)請(qǐng)將下列變化過(guò)程中破壞的微粒間作用力名稱(chēng)的編號(hào)填在橫線(xiàn)上:

A共價(jià)鍵 B離子鍵 C金屬鍵 D分子間作用力

氫氧化鈉熔化 ;②干冰升華 ;

③二氧化硅熔化 ;④鈉熔化 。

(2)單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù)。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類(lèi)型屬于 晶體;

②請(qǐng)解釋金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅的原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 ( 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1)

試寫(xiě)出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式: 。

(2)常溫下某溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol/L,則該溶液的pH為 _______。

(3)常溫下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時(shí),溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________,NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

(4)常溫下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示) 。計(jì)算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的離子,能在無(wú)色溶液中大量共存的是

A.H+、 K+、 CO32-、 SO42- B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案