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在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A．反應前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數 K=1.44

D．其他條件不變,再充入 0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

練習冊系列答案
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A．二氧化硫 B．鐵 C．四氯化碳 D．碳酸鈉

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A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生

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D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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（2）正極電極反應式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動。

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下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

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B．H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

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現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數K=1�，F(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉化率為多少？

（2）H2的體積分數為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl

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下列離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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