【題目】火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學知識，判斷下列有關說法正確的是(　　)

A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B.羰基硫的電子式為

C.羰基硫的沸點比CO2低D.羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

【答案】D

【解析】

根據(jù)已知，羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，C最外層4個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成4對共用電子對，O和S最外層均為6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成4個共用電子對，因此COS中C原子分別和S和O形成2對共用電子對，電子式為。

A．COS中S和O對共用電子對的吸引能力不同，使得正負電荷中心不重合，因此COS是極性分子，A錯誤；

B．COS的電子式為，B錯誤；

C．COS和CO2均為共價分子，其沸點與分子間作用力有關；一般情況下，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，因此COS的沸點比CO2高，C錯誤；

D．中心C原子的價層電子數(shù)，C采取sp雜化，為直線型分子，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化氮－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學設計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過程中負極的電極反應式____。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是____(填化學式)，理由是___；電解過程中陽極附近pH___(填“增大”“減小”或“不變”)，陰極的電極反應式是____。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，CuSO4溶液的濃度將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若在標準狀況下，甲裝置有22.4 L O2參加反應，則乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2和NO的物質(zhì)的量共有____mol；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．（1）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應

大氣固氮

N2（g）+O2（g）2NO（g）

工業(yè)固氮

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.8×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_____。

（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）。可用酸性KMnO4溶液檢驗，完成其反應的離子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn2+＋NO＋H2O。

（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為： 2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）= x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關系。

其它條件不變時，α隨著x/span>增大而增大的原因是____；圖中的B點處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

II.（4）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應過程如下。

2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1

2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。

（5）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。

（6）一定溫度下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化學式）；當測得溶液中鈣離子沉淀完全（濃度小于10－5 mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)，下列推斷不正確的是

A.若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，此時D和E不反應

B.若X是CO2，B和D的反應是OH-+=+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸鈉可用于化學鍍鎳。將黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和，是一種無色、有毒的可燃性氣體，與溶液反應也可生成次磷酸鈉。實驗室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實驗的有關操作步驟如下：

①裝好藥品，②連接裝置，檢查氣密性，③打開，再通入一段時間，④將反應所得的次磷酸鈉分離出來，⑤關閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，⑥打開通入一段時間。請回答下列問題：

（1）正確實驗操作步驟的順序是________（填序號）。

（2）實驗裝置中各導管口的連接順序是________（填裝置中的小寫字母）。

（3）在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。

（4）先滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。

（5）裝置中反應的化學方程式是________。

（6）和的溶解度如下：

37

39

100

667

實驗結(jié)束后，將A中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為________，然后________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產(chǎn)品。

（7）測定產(chǎn)品的純度：取產(chǎn)品克配成溶液，取于錐形瓶中，酸化后加入碘水于暗處充分反應得，然后以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，平均消耗，若其它雜質(zhì)不參加反應，則產(chǎn)品純度表達式為________。（已知：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列說法正確的是

A.

B.pH＜2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題給要求填空

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物，一種合成格列本脲的路線如圖：

已知：(1) (2)

回答下列問題：

(1)B含有的官能團名稱是_______，D的名稱是__________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)寫出下列反應的反應類型：⑥__________，⑨__________。

(4)寫出E與CH3I反應的化學反應方程式__________。

(5)符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有__________種。

①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色

(6)以甲苯和為原料，其他無機試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設計一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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