【題目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.

B.pH＜2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

【答案】B

【解析】

A．，根據(jù)題意可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2，所以＜1.2，故A錯(cuò)誤；

B．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，則溶液的pH小于2，故B正確；

C．由于第一步完全電離，所以溶液中并不存在H2A，故C錯(cuò)誤；

D．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中0.01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，則1L該溶液中氫離子數(shù)目小于0.02NA，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡(jiǎn)稱(chēng)WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機(jī)理的可能基元反應(yīng)步驟如下：

①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。

表1 WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù)，該機(jī)理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是___________(填序號(hào))。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應(yīng)的速率表達(dá)式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對(duì)數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時(shí)WGS反應(yīng)的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時(shí)WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時(shí)，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時(shí)WGS反應(yīng)的KP分別為______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則（ ）

A.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.x=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B.羰基硫的電子式為

C.羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低D.羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱(chēng)摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱(chēng)為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，鋅是正極

B.電子由Zn電極通過(guò)外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中NOx、SO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題，目前采用的方法如下：

I.直接轉(zhuǎn)化法：利用高效催化劑將汽車(chē)尾氣直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。

用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是________________________(填字母序號(hào))。

(2)利用稀土等催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NO直接轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，寫(xiě)出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。

②為研究上述反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組在密閉容器中充入10molCO和10molNO，發(fā)生上述①所寫(xiě)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點(diǎn)，若同時(shí)采取縮小容器體積和降低溫度，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，可能到達(dá)圖中A～G點(diǎn)中的________________________點(diǎn)。

b.當(dāng)壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝________________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留3位有效數(shù)字)。

II.催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉(zhuǎn)為無(wú)毒物質(zhì)N2、CO2。

(3)用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物。

某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②350℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之間D.無(wú)法確定

III.電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，從而達(dá)到資源的回收利用。

(4)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO2、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用，回答下列問(wèn)題：

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________。

②上圖中A物質(zhì)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2]；二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說(shuō)法正確的是( )

A.1mol環(huán)戊二烯()中含有5NA σ鍵

B.二茂鐵分子中存在配位鍵

C.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面

D.Fe2+的價(jià)電子排布式為3d44s2

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同步練習(xí)冊(cè)答案