【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時，石墨電極應(yīng)該接到電源的負極

【答案】AD

【解析】

根據(jù)題干信息可知放電時左側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，則右側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為LiC6-eˉ=Li++C6。

A．正極反應(yīng)加上負極反應(yīng)可得電池總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C，故A正確；

B．放電時電流由電源的正極經(jīng)外電路流向負極，即從磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C．充電時為電解池，Li+流向電解池陰極，因放電時石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極，所以Li+流向石墨電極，故C錯誤；

D．充電時石墨電極為陰極，與外接電源的負極相連，故D正確；

故答案為AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗法是學習化學的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）實驗操作①的名稱：___。

（2）實驗步驟②中加適量Cl2的目的__。

（3）實驗步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是__。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

（4）從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種高效電解質(zhì)（如圖所示），其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A.Q的氧化物對應(yīng)水化物為強酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性的順序為Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需的試劑和條件是____，B中的官能團名稱是_____________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）

（4）⑤的反應(yīng)類型是_____________。

（5）寫出F到G的反應(yīng)方程式_____________。

（6）H到I的轉(zhuǎn)化過程中是否可以將①、②兩步交換順序，說出你的理由_____________？

（7）設(shè)計由苯和制備的合成路線______________無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。

(1)E元素原子的價電子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高價氧化物的化學式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵(填“σ”或“π”)。

(3)當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號)；

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍________；

②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.屬于離子化合物的是_____；Ⅱ.屬于共價化合物的是____；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（ ）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵

B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6

C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體

D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近報道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注：鹽橋可使原電池兩極形成導電回路)。裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Y極為負極

B.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.電子由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周圍pH增大

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