Question

一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表述正確的是（　�。�

化合物	燃燒熱/kJ?mol-1	化合物	燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

• A、正戊烷的燃燒熱大約在3520 kJ?mol^-1左右
• B、熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
• C、乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1560.8kJ?mol^-1
• D、相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

Answer 1

考點：燃燒熱

專題：

分析：A．正丁烷的燃燒熱和其同分異構體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構體高，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
B．物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
C．依據(jù)燃燒熱數(shù)值計算書寫乙烷燃燒的熱化學方程式；
D．相同質量的烷烴，燃燒放熱多少和碳的質量分數(shù)有關．

解答： 解：A．正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，燃燒熱大于3531.3KJ/mol，故A錯誤；
B．由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故B正確；
C．乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C錯誤；
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越小，燃燒放熱越多，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了燃燒熱的概念及應用，明確燃燒熱概念、物質穩(wěn)定性與能量的關系是解題關鍵，注意互為同分異構體燃燒熱的關系．