Question

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�

• A、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率
• B、電鍍時，常采用鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電解質溶液
• C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C1₂進入陽極室
• D、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,原電池和電解池的工作原理

專題：化學應用

分析：A、合成氨是放熱反應，減少生成物的濃度，反應速率減慢；
B、電鍍時，常采用鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電解質溶液；
C、電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl₂進入陰極室；
D、電解精煉銅時，陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔；陰極析出較純的銅單質，電子全部由較純的銅提供．

解答： 解：A、合成氨是放熱反應，及時從平衡混合物中分離出NH₃，合成氨的產率增大，反應速率減小，故A錯誤；
B、電鍍時，常采用鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電解質溶液，故B正確；
C、電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl₂進入陰極室，故C錯誤．
D、陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔；陰極析出較純的銅單質，電子全部由較純的銅提供；因此陽極溶解的銅肯定比陰極析出的純銅質量小，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查學生化學反應速率和化學平衡移動、工業(yè)生產硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．