下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.②③④ C.④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的摩爾體積相等
C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 14C所含的原子個數(shù)
D.若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上段中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是
A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.1000 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)之比為 ,原子數(shù)之比為 ,氧原子數(shù)之比為 ;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為 。
(2)下列物質(zhì)屬于氧化物的是 (填序號,下同),屬于堿的是 ,屬于酸的是 ,屬于鹽的是 。其中⑥屬于 (填“純凈物”或混合物)。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+ H2(g) NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④ ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步實驗的操作是 。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________________;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌___________________;
D.定容時俯視刻度線___________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在化學(xué)學(xué)科中,經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)均無關(guān)的組合是
①摩爾質(zhì)量(M)②相對原子質(zhì)量(Mr)③物質(zhì)的量(n)④原子半徑(r)⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)⑥溶解度(S)⑦氣體摩爾體積(Vm)
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì),常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成,而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同,但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性,CO2無強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷。
實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)3: ,證明 。
實驗探究:
實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實驗裝置如下:
(2)試劑A可以選用____________________,試劑B的作用是________________________。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g,裝置D質(zhì)量增加了m2g,裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化:____________________,完全被氧化:_______________________。
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在373K 時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是
A.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s時,體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C.平衡時,體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D.平衡時,若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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