用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④ ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步實驗的操作是 。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________________;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌___________________;
D.定容時俯視刻度線___________________
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南信陽高級中學(xué)高二開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中的最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體的是
A.1-丁烯和環(huán)己烷 B.乙烯和苯
C.2-丁炔和1,3-丁二烯 D.間二甲苯和甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進行下列計算:
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)t2時所得溶液的c(H+)。
(3)電解至t3時,消耗水的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.②③④ C.④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同,則甲容器與乙容器的體積之比為
A.1:1 B.2:1 C.3:4 D.5:4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g),需吸收68kJ的熱量
(2)1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57 .3 kJ熱量
(3)在25℃、1.01×105Pa時,16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體,放出148.5KJ的熱量,則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
選項 | ①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 |
A | Ba(NO3)2 溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石 蕊溶液 | 溶液變紅 | SO2與水反應(yīng)生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三上期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 ;冷凝管中冷卻水從 (填“a”或“b”)口進水。
(2)A中多孔球泡的作用是 。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學(xué)式)。
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。
(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為 。
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