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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數被稱為阿伏加德羅常數，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數為10NA

B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA

C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉移的電子數為3NA

D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為NA

【答案】B

【解析】

A.標準狀況22.4L的氖氣物質的量為1mol，一個氦氣原子中含有10個電子，所以1mol氖氣含有的電子數為10NA，故A正確；

B.依據反應4NH3+5O24NO+6H2O，0.4moINH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成的NO的分子數小于0.4NA，故B錯誤；

C.27g鋁的物質的量為1mol，而鋁反應后變?yōu)?/span>+3價，故1mol鋁反應轉移3NA個電子，故C正確；

D.過氧化鈉與水蒸氣反應的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，2molNa2O2參與反應轉移2mol電子，增重4g；則增重2g時，參加反應的過氧化鈉是1mol，所以轉移電子的物質的量是1mol，轉移的電子數為NA，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:

已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

根據下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )

A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e

B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g

C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e

D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水化學資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現的

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 在步驟②中可通過直接加熱的方法實現

D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現象是

A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出

C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有反應X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反應開始經t1后達到平衡，又經t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是

A. 增大了X或Y的濃度

B. 使用了催化劑

C. 增加了反應體系的壓強

D. 升高了反應的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。____________________

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為____________。

II．根據反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產物是______。

②氧化劑與氧化產物的物質的量之比是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

C.鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓

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