化學(xué)與人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染
B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害
C、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D、新型無(wú)機(jī)非金屬材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,無(wú)機(jī)非金屬材料,石油的分餾產(chǎn)品和用途
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、有機(jī)溶劑易揮發(fā)，會(huì)污染環(huán)境；
B、膠體粒子的直徑在1-100nm之間；
C、乙烯等烯烴是石油裂解的產(chǎn)物；
D、Si3N4、Al2O3的熔點(diǎn)很高．
解答： 解：A、有機(jī)溶劑易揮發(fā)，而且一般都有毒性，會(huì)污染環(huán)境，所以在涂料中盡量不使用液態(tài)有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B、膠體粒子的直徑在1-100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子大，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯等烯烴是石油裂解的產(chǎn)物，則石油裂解可獲得乙烯、丙烯和丁二烯，石油分餾獲得的是烷烴，故C錯(cuò)誤；
D、Si3N4、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可以用來(lái)制造耐高溫材料，則新型無(wú)機(jī)非金屬材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了環(huán)境保護(hù)、膠體、石油裂解產(chǎn)物、新型無(wú)機(jī)非金屬材料，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)際化學(xué)年的主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列做法不正確的是（　　）
A、利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣
B、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料
C、利用高純單質(zhì)硅制成太陽(yáng)能電池
D、利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡(jiǎn)陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對(duì)該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：
 

（2）舉一例說(shuō)明酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害：
 

（3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是
 

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)                       B．建議環(huán)保部門(mén)限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來(lái)處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是
 

（5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，
 
（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL CO2氣體（氣體的體積為相同狀況下測(cè)定），則混合氣體中CH4和H2的體積比為（　�。�
A、2：3B、3：2
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的
 
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫(xiě)出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化            
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2F．混合氣體密度不再變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度                
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過(guò)
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
．
④若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是（　�。�
①高錳酸鉀熱分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸銨熱分解  2NH4NO3
  △  
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O；③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；④二氧化氮熱分解  2NO2
  △  
.
 
2NO+O2．
A、①B、①和②
C、①和③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡，以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
合成氨工業(yè)的原料氣之一H2可來(lái)源于以上反應(yīng)，請(qǐng)從平衡原理角度解釋：在不改變反應(yīng)物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產(chǎn)率的措施是（任說(shuō)一點(diǎn)即可）
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH．
①正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②當(dāng)電路中有1mol e-流過(guò)，負(fù)極區(qū)的pH不變，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述其原理
 
．

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