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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.摩爾是物質的量的單位

B.36g水中含氫原子數目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約是6.02×1023

D.等質量的O2與O3，所含氧原子數之比為3：2

【答案】D

【解析】

A. 物質的量是基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故A正確；

B. 36g水的物質的量是，含氫原子數目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值），故B正確；

C. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；

D. 等質量的O2與O3，設質量都是m，所含氧原子數之比為1：1，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中間體M（2—甲基丙氨酸）的結構簡式如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是

A.分子式為

B.1molM與NaOH溶液反應,消耗lmolNaOH

C.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面

D.與M含有相同官能團的同分異構體有5種不含本身,不考慮空間異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應，其反應機理如下：

反應①： △H=242.7kJ·mol-1

反應②： △H=7.5kJ·mol-1

反應③： △H=-112.9kJ·mol-1

反應②、③反復循環(huán)，反應物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應停止。

（1）在該反應條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。

（2）反應②與反應③的反應過程，如下圖所示：

則該條件下，反應②的速率______反應③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根據以上的反應機理，我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會有乙烷等有機物，原因是______。

（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應來處理。

（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數K為______。

（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時間變化如下圖。下列結論正確的是______。

A. a點顏色比b點深

B. c點正反應速率等于逆反應速率

C. 若升高溫度，d點SO2的轉化率將增大

D. 反應的過程中，容器內氣體壓強保持不變

E. 若外界條件不發(fā)生改變，d點NO2和NO的體積比將保持不變

（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調節(jié)其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測得溶液中各物質的濃度如下表所示：

其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應方程式為______。

（7）為消除NOx，科學家開發(fā)了一種能傳導O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列兩條線合成咖啡因：

已知：R1-NH-R2，請回答：

（1）下列說法正確的是____。

A. 化合物A能與碳酸氫鈉反應產生氣體

B. 化合物C在酸性條件下水解，加熱后有CO2產生

C. 化合物E到F的反應為酯化反應

D. 化合物J的分子式是C6H10N4O3

（2）化合物D的結構簡式是______。

（3）寫出H→I的化學方程式______。

（4）化合物(CH3NH2)2CO的同分異構體的1H—NMR譜顯示分子中只有2種化學環(huán)境不同的氫原子，符合要求的結構簡式如圖，除這三種外，還有______。

、、

（5）根據題目所提供的信息，請設計J→咖啡因的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現異常的原因是________。

(3)Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質，請回答。

（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。

（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，同時有氮氣生成。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與 CH3CH2COOCH3 為同一種物質

B.和為同一物質

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到 140℃，生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

(1)操作①可選擇_______儀器。

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。

(3)進行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。

(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。

(5)操作④的目的是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（ ）

①適當升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A.②④B.②③C.①②D.①④

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