Question

5．已知反應(yīng)：HCl+NH₃=NH₄Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的$\frac{1}{10}$
• B． 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
• C． 生成物的分子數(shù)目為0.1 N_A
• D． 反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

Answer 1

分析 氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH₃=NH₄Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，
A．容器的容積固定，反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；
B．根據(jù)m=nM計算出裝置中H元素的總質(zhì)量；
C．反應(yīng)后生成0.1mol氯化銨；
D．依據(jù)瓶內(nèi)外壓強差解答；

解答 解：氨氣與HCl反應(yīng)方程式為：HCl+NH₃=NH₄Cl，二者反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，剩余0.02molHCl，
A．反應(yīng)前兩瓶內(nèi)壓強相同，反應(yīng)后兩瓶內(nèi)壓強仍然相同，反應(yīng)后兩瓶內(nèi)壓強為反應(yīng)前的：$\frac{0.2mol}{0.12mol+0.1mol}$=$\frac{1}{11}$，故A錯誤；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，裝置中含有H原子的總物質(zhì)的量為：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，質(zhì)量為：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正確；
C．反應(yīng)后生成0.1mol氯化銨，氯化銨為離子化合物，不存在氯化銨分子，故C錯誤；
D．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，所以反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶不容易分開，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅應(yīng)用及計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)，熟悉阿伏伽德羅定律是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．