16．現(xiàn)代生活中，人們使用各種含硅元素的物質(zhì)美化自己的生活．
（1）現(xiàn)代化的生活小僅中安裝有太陽能路燈，其中太陽能電池的主要成分是Si．
（2）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間．在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（3）家庭裝飾的石材表面常涂有一層硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀以保護(hù)石材，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，．
（4）許多人喜歡佩戴玉石飾品．玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，則南陽玉（CaAl2Si2O8）表示為復(fù)雜氧化物形式是CaO•Al2O3•2SiO2．

分析 （1）半導(dǎo)體材料硅是構(gòu)成太陽能電池的主要成分；
（2）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（3）碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，強(qiáng)制弱，所以二氧化碳通入硅酸鈉中生成硅酸、碳酸鈉；
（4）根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物•金屬氧化物•非金屬氧化物•水，注意質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；

解答 解：（1）半導(dǎo)體材料硅是構(gòu)成太陽能電池的主要成分，故答案為：Si；
（2）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
（3）碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，強(qiáng)制弱，所以二氧化碳通入硅酸鈉中生成硅酸、碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
（4）田玉的化學(xué)式為Ca2Mg5H2Si8O24，用氧化物形式可表示為：CaO•Al2O3•2SiO2，故答案為：CaO•Al2O3•2SiO2．

點(diǎn)評 本題考查硅及硅酸鹽改寫為氧化物的形式的方法，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br-
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．硫酸鐵易溶于水，可作凈水劑
C．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．制取水處理劑C1O2（其部分性質(zhì)如下表所示）的方法之一是利用草酸（H2C2O4）與氯酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1O3+aH2C2O4+H2SO4=2C1O2↑+K2SO4+2CO2↑+bH2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 水溶性
-59.5 11.0 極易溶解
A．化學(xué)方程式中的a=l，b=2
B．草酸起到還原劑的作用
C．KC1O3中只有Cl元素被還原
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L C1O2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．回答下列問題
①CO32-移向負(fù)極．
②正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
③電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸不變（填增大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用1L1mol•L-1Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
C．M 點(diǎn)時溶液中：c（SO32-）＞c（HSO3-）
D．向N點(diǎn)的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1所示：

已知：
①溶液I中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為第三周期 IIA族．
（2）H2O2的電子式為．溶液 I中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液 I中首先加入的試劑是H2O2，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為Na2O2（或NaClO）（填化學(xué)式）．
（4）溶液 II中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖2所示：
①向溶液 II中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl（固體）如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{1}{10}$
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C．生成物的分子數(shù)目為0.1 NA
D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點(diǎn)是（　　）
A．在自然界里存在氫氣B．燃燒氫氣污染小
C．氫氣輕，便于攜帶D．氫氣燃燒發(fā)熱量高

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