Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
N(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)方程式， 反應前2min生成Z的物質(zhì)的量0.08mol， 4.0×10-3mol·L-1·min-1，故A錯誤；根據(jù)“三段式”，

1.44，故B正確；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，反應達到新平衡前v（逆）<v（正），故C錯誤；其他條件不變，再充入0.2molZ，，相當于增大壓強，平衡時X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。