用括號內的試劑除去下列各物質中少量的雜質，正確的是（　�。�
A、溴苯中的溴（碘化鉀溶液）
B、硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C、乙烷中的乙烯（氫氣）
D、苯中的甲苯（溴水）
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．溴可KI反應生成碘，溶于溴苯；
B．二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮；
C．除雜不能引入新的雜質；
D．溴易溶于苯和甲苯．
解答： 解：A．溴可KI反應生成碘，溶于溴苯，應加入氫氧化鈉溶液，然后分液分離，故A錯誤；
B．二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，加水后分液可分離，故B正確；
C．加入氫氣引入了新的雜質，故C錯誤；
D．溴易溶于苯和甲苯，應用酸性高錳酸鉀溶液處理，然后分液分離，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于考查學生的實驗能力和科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，為高考常見題型，難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為
 
）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
 

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有
 
偏小的有
 
無影響的有
 

A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
 
；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某復合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO（NH2）2等．測定該復合肥中N的質量分數(shù)的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時，冷卻至室溫；
步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3（PO4）2沉淀和濾液A．
步驟3：向濾液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000mol?L-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.0mL．
已知：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H20
（1）步驟1中，CO（NH2）2與硫酸反應的化學方程式為
 
．
（2）欲使濾液A中c（PO43-）≤4.0×10-6mol?L-1，保持溶液中c（Ca2+）≥
 
mol?L-1[已知：Ksp[Ca3（P04）2]=2.0×10-33．
（3）復合肥樣品中N的質量分數(shù)為
 
．
（4）計算復合肥樣品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物質的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究SO2，CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2，該法用Na2SO3溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
（1）由上表判斷NaHSO3水溶液顯
 
性，原因是：
 
；
（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）若某溶液中含3mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-與HSO3-物質的量之比為2：l，則滴入鹽酸中n（HCl）為
 
mol；
Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
 
，再加入1.0mol CO后，重新達到平衡，CO的轉化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”）；平衡體系中CH3OH的體積分數(shù)
 
 （填“增大”，“不變”或“減小”）；
（2）已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
有關鍵能數(shù)據(jù)如表：（單位：kJ/mol）
化學鍵 H-H H一O C-H C一O C=O
鍵能 435 463 413 356 745
寫出甲醇氣體完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c（H+）是（mol?L-1）（　�。�
A、
0.1b
a+b
B、
0.1b
a+b
C、1×107
D、1×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，正確搭配、選擇各種實驗裝置，是基本的化學素養(yǎng)之一．請按要求完成下列四小題．
（1）指出（不必改正）下面3個實驗中各存在的一個錯誤：
A
 
，B
 
，C
 

（2）如圖是實驗室配制1mol/L的碳酸鈉溶液的操作順序圖，請用每個操作所代表的字母做正確實驗排序
 


（3）某同學用CCl4萃取碘水中的碘并實現(xiàn)與水層的分離．其實驗進行到如圖所示一步，用字母對應進行的操作排序：
A．待下層液體流盡后，更換燒杯；
B．將分液漏斗頸上的玻璃塞打開；
C．將上層液體從上口倒出；
D．使下層液體沿燒杯壁流下；
E．再將分液漏斗下面的活塞擰開；
正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、往氫碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C、用鉑做電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④將溶解稀釋并冷卻后的溶液進行轉移；⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；⑥加入蒸餾水并定容；⑦搖勻．
回答下列問題：
（1）步驟②量取濃硫酸所用儀器名稱為
 
，所需濃硫酸的體積是
 
．
（2）第④步操作中所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
 
．
（3）第③步實驗的操作是
 
．
（4）第⑥步實驗的操作是
 
．
（5）下列情形對所配制的稀硫酸濃度的影響是偏大、偏小、還是無影響：溶解過濃硫酸的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
，定容時俯視溶液的液凹面
 
．

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同步練習冊答案