11．下列說法正確的是（　　）
A．澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質一定是氯氣
C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導電，它們都是電解質
D．將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀

分析 A．Na2CO3和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀；
B．具有氧化性的物質均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍；
C．NO2、CO2和SO2均本身不能發(fā)生電離；
D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．具有氧化性的物質均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍，則能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質不一定是氯氣，還可能為臭氧、氧氣等，故B錯誤；
C．NO2、CO2和SO2均本身不能發(fā)生電離，均為非電解質，溶于水反應生成酸電離，溶液可導電，故C錯誤；
D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，則溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的鑒別、氧化還原反應、電解質等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質是（　�。�
A．18.9 g HNO3B．3.612×1023個HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳元素的單質及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關．請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD （填寫序號）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知反應：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應能否設計成燃料電池．若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的負極反應式（若不能，該空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min達到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間到達平衡時吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對分子質量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮氣的生成速率與氨氣的消耗速率相等   D．斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H鍵
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達平衡時，H2的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）；達平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動方向為正反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
D．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l-時，得到的電子數(shù)為0.1NA個
C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個碳原子
B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個H+
C．3.9g鉀完全轉化為KO2時轉移0.1NA個電子
D．1mol H2S有2NA個H-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池．其構造如圖1所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進入，并在電極表面放電．
（1）a是負極（填正或負），b是正極（填正或負），電極反應式分別為：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如圖2是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①請回答：甲池是原電池裝置，B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）電極的電極反應式為Ag++e-=Ag．
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子0.05mol．

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