3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質(zhì)量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l-時，得到的電子數(shù)為0.1NA個
C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個

分析 A、根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應后變?yōu)?1價來分析；
C、在20℃101KP時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根．

解答 解：A、0.1NA個甲烷分子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，故A正確；
B、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣反應得到0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；
C、在20℃101KP時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸鐵中含0.6mol硫酸根即0.6NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知20℃時，CO2密度為1.83g/L，Ca（OH）2溶解度為0.165g/100g H2O．20℃時，將NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體（不考慮溶解過程中溶質(zhì)之間溶解性的相互影響）．（計算結果精確到0.01）

（1）20℃時，CO2的氣體摩爾體積為24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中緩緩通入CO2氣體，使其充分反應，理論上消耗CO2的總體積為vmL，則v的取值范圍為831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2氣體時生成沉淀的質(zhì)量剛好達到最大，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.91g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2mol A與2molB．混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：（寫出計算過程）
（1）C 的反應速率 
（ 2）B的轉化率   
（3）z的數(shù)值   
（4）2s時C的體積分數(shù)（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質(zhì)一定是氯氣
C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導電，它們都是電解質(zhì)
D．將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在同溫度下反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，平衡時反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后顏色變深
④氯水宜保存在低溫、避光條件下
⑤在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
⑥開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
⑦溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑧SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣．
A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵
B．標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
D．將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四種離子．向該溶液中加入足量Na2O2，微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是（　�。�
A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　　）
A．金元素屬于非金屬元素B．金元素所有原子的質(zhì)子數(shù)都為79
C．金元素所有原子的中子數(shù)都為79D．金元素所有原子的中子數(shù)都為197

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