化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
分析 (1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),其酸根的水解程度越弱;
(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,濃度減小,酸性減弱,水的離子積常數(shù)不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變;
(3)次氯酸酸性大于碳酸氫根離子,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸;
(4)根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來計(jì)算;
(5)將a mol•L-1的醋酸溶液與b mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性,說明醋酸過量,醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,則溶液中c(CH3COOH)=$\frac{a-b}{2}$mol•L-1,達(dá)到電離平衡時(shí),溶液呈中性,氫離子濃度是1×10-7mol•L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=$\frac{2}$mol•L-1,則k=$\frac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})×C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{b×10-7}{a-b}$;
(6)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸;
(7)①根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答;②根據(jù)溶液中的電荷守恒書寫.
解答 解:(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),所以pH由小到大排列順序是a<d<c<b,故答案為:a<d<c<b;
(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,濃度減小,酸性減弱,A、氫離子濃度減小,故錯(cuò)誤;
B、加水稀釋過程中,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故正確;
C、水的離子積常數(shù)不變,故錯(cuò)誤;
D、醋酸溶液加水稀釋時(shí)酸性減弱,氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ 增大,故正確;
E、醋酸的電離平衡常數(shù)不變,故錯(cuò)誤;
故答案為:BD;
(3)次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子離子,反應(yīng)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO,故答案為:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO;(4)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
故答案為:9.9×10-7mol•L-1;
(5)將amol•L-1的醋酸溶液與b mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性,說明醋酸過量,醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,則溶液中c(CH3COOH)=$\frac{a-b}{2}$mol•L-1,達(dá)到電離平衡時(shí),溶液呈中性,氫離子濃度是1×10-7mol•L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=$\frac{2}$mol•L-1,則k=$\frac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})×C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{b×10-7}{a-b}$,故答案為:$\frac{b×10-7}{a-b}$;
(6)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸,所以HX的酸性大于醋酸,則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸,
故答案為:大于;
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中,1.12L CO2的物質(zhì)的量為:$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1mol•L-1×0.1L=0.1mol,二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,質(zhì)子守恒得:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故答案為:①c(HCO3-)+c(H+);②2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系再結(jié)合守恒思想分析解答,(7)題要先判斷溶液中的溶質(zhì),再結(jié)合離子水解程度相對(duì)大小判斷離子濃度,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Pb是正極 | B. | PbO2得電子,被氧化 | ||
C. | 負(fù)極反應(yīng)是:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 | D. | 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | 其陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E | 與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醫(yī)用消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為75% | |
B. | 常用稀釋的福爾馬林溶液保存動(dòng)物標(biāo)本 | |
C. | 新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗(yàn)病人的尿糖 | |
D. | 工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 裝置甲:用CCl4萃取碘水中的碘 | |
B. | 裝置乙:加熱碘的CCl4溶液,分離碘并回收CCl4 | |
C. | 裝置丙:驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性 | |
D. | 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液 | B. | Ba(OH)2溶液 | C. | BaCl2溶液 | D. | AgNO3溶液 |
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