16.實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
   乙醇   1,2-二溴乙烷
狀態(tài)  無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.5132 34.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)裝置B的作用是防止倒吸,判斷裝置是否堵塞.
(3)在裝置C中應(yīng)加入c(填字母).
a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用e(填字母)洗滌除去.
a.水   b.氫氧化鈉溶液   c.碘化鈉溶液    d.乙醇     e.Na2SO3溶液.

分析 裝置A:乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,裝置B:B為安全瓶,可以防止倒吸,裝置D生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓減小,1,2-二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導(dǎo)管,根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,裝置C:二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),二氧化硫能與溴反應(yīng),盛放氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫,裝置D:乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;溴易揮發(fā),為防止污染空氣,D裝置之后需要連接盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣裝置.
(1)三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃產(chǎn)生乙烯;
(2)1,2-二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導(dǎo)管,B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)玻璃導(dǎo)管中內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞;
(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),二氧化碳在水中溶解度小,濃硫酸既不能吸收二氧化碳,也不能吸收二氧化硫,飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳;
(4)因Br2能與Na2SO3溶液溶液反應(yīng),且1,2-二溴乙烷與水互不相溶,所以用Na2SO3溶液溶液吸收Br2,采用分液的方法分離.

解答 解:(1)A中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)1,2-二溴乙烷熔點(diǎn)為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導(dǎo)管,B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)玻璃導(dǎo)管中內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,
故答案為:防止倒吸,判斷裝置是否堵塞;
(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,所以制取的乙烯氣體中會(huì)含有CO2和SO2,而SO2具有還原性,也能使溴水褪色,故裝置C中盛有的溶液需吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫的,水吸收二氧化碳能力弱,濃硫酸不吸收二氧化碳、二氧化硫,飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,不和乙烯反應(yīng),故選用氫氧化鈉溶液,
故答案為:c;
(4)a.溴更易溶于1,2-二溴乙烷,用水無法除去溴,故a錯(cuò)誤;
b.常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,但1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng),故b錯(cuò)誤;
c.NaI與溴反應(yīng)生成碘,碘與1,2-二溴乙烷互溶,不能分離,故c錯(cuò)誤;
d.酒精與1,2-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故d錯(cuò)誤;
e.溴與Na2SO3溶液反應(yīng)離子方程式為:Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+,再分液除去,故e正確;
故答案為:e.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn),主要考查了乙醇制備1,2-二溴乙烷,涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.Y極為該電池的負(fù)極
B.X極的電極反應(yīng)式為:+H++2e-+Cl-
C.可用硝酸酸化的硝酸銀溶液驗(yàn)證正極產(chǎn)物
D.每處理1mol對(duì)氯酚,消耗8.2g乙酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.最簡式相同,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH≡CH和B.丙烯和環(huán)丙烷C.D.甲醚和甲醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.已知1,3-丁二烯和乙烯可以發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條從1,3-丁二烯合成阻燃劑  的合成路線(其他無機(jī)試劑任選).已知
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線如下:

請(qǐng)認(rèn)真分析和推理回答下列問題:
(1)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng);化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、羰基;
(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:
(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:.同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有11種:
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基     ②能與FeCl3溶液顯紫色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個(gè)電子.下列說法不正確的是(  )
A.原子半徑:C>D>A>B
B.A、C、D元素最高價(jià)氧化物的水化物間相互反應(yīng)
C.C、D、A、B四種元素的最高價(jià)化合價(jià)依次升高
D.B元素在周期表中的位置為第二周第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液:
a.CH3COONa       b.Na2CO3         c.NaClO          d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a<d<c<b(用編號(hào)填寫).
(2)常溫下,0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD(填字母).
A.c(H+)   B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$   C.c(H+)•c(OH-)    D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$     E.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO.
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時(shí),將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×10-7}{a-b}$.
(6)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+).
②c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一.其合成路線如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式為C9H10O2,B的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
(2)CH3CH2OH→A的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),乙醇中官能團(tuán)的電子式為
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的名稱是苯甲醇.
(4)C不能發(fā)生的反應(yīng)是bd(填序號(hào))
a.取代反應(yīng)  b.消去反應(yīng)   c.加成反應(yīng)    d.加聚反應(yīng)
(5)B+D→乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是( 。
XY
ZWQ
A.W得電子能力比Q強(qiáng)
B.Z的氧化物能與水直接化合生成對(duì)應(yīng)的酸
C.鈉與Y可能形成的兩種常見化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案