Question

16．實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br />（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是③⑥（填序號）．
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠         ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容   ④定容時，水加多了，用滴管吸出
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線       ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線
（3）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3） 配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL．計算所需濃硫酸的體積為50.0mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)定容的正確操作解答；
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積．

解答 解：（1）實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g；
定容時，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切；
故答案為：14.2，500，膠頭滴管；            
（2）①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
②沒有進行上述的操作步驟C，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故選；
④定容時，水加多了，用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：③⑥；
（3）98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$=18mol/L；配制 3.6mol•L^-1的稀硫酸150mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，
設(shè)需要濃硫酸體積為V，則3.6mol/L×0.25L=18mol/L×V，解得V=0.05L=50.0mL；
故答案為：50.0．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，為易錯點，題目難度不大．