8．屬于鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgOD．Al+MnO2

分析 鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來(lái)的反應(yīng)；化合物中對(duì)應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱，該反應(yīng)將會(huì)放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋁熱反應(yīng)是在高溫條件下鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來(lái)的反應(yīng)，化合物中對(duì)應(yīng)的金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱，
A．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鹽酸不是氧化物，該反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，不屬于鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸不是氧化物，該反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，不屬于鋁熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在金屬活動(dòng)順序表中，鎂排在鋁的前面，鎂比Al的活潑性強(qiáng)，Al+MgO不屬于鋁熱劑，故C錯(cuò)誤；
D．Mn比Al的活潑性弱，Al+MnO2屬于鋁熱劑，能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁熱反應(yīng)的原理，題目難度不大，明確鋁熱反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意金屬氧化物中對(duì)應(yīng)的金屬的活潑性比鋁弱，才能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常見(jiàn)的可以和鋁粉作為鋁熱劑的金屬氧化物有：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、二氧化錳等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：
①A++C-═D+E↑；②B++C-═2D．
請(qǐng)回答：
（1）C-離子的電子式是．
（2）A+離子中的鍵角為109°28′．
（3）分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+、NH3+H3O+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及其氧化物，其他不溶雜志（3.3%）．由含鎳廢催化劑制取NiSO4.7H20的流程如圖：
（1）含鎳廢催化劑中加入堿液的目的是除去油脂、Al、Al2O3．
（2）濾渣3的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）向?yàn)V液1中通入過(guò)濾CO2氣體有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）向?yàn)V液2中加入H202，保溫過(guò)程中應(yīng)控制溫度不宜過(guò)高，原因是溫度過(guò)高H2O2易發(fā)生分解．
（6）調(diào)節(jié)濾液3的pH為2-3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干可制得NiSO4.7H2O．
（7）操作不當(dāng)易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論用試管取少量產(chǎn)品，加蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液呈紅色，證明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1mol C．
（4）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應(yīng)滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個(gè)僅關(guān)于n、p的關(guān)系式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．油脂的水解即皂化反應(yīng)
B．油脂中液態(tài)的是純凈物，固態(tài)的是混合物
C．因?yàn)橛椭南鄬?duì)分子質(zhì)量都很大，所以它們都比水重
D．油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問(wèn)題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．硝酸銨（NH4NO3 ）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥，25℃時(shí)，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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