Question

17．硝酸銨（NH₄NO₃ ）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥，25℃時，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5mol•L^-1 ）

Answer 1

分析 硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解使硝酸銨溶液顯酸性；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

解答 解：25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，因為銨根離子水解使硝酸銨溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水溶液抑制銨根離子水解，水的電離平衡逆向進(jìn)行；將1mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K=2×10^-5 mol•L^-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數(shù)K=$\frac{[N{{H}_{4}}^{+}]•[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{1mol/L×1{0}^{-7}mol/L}{0.05L×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=2×10^-5 mol•L^-1，計算得到c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；逆向；0.1mol/L．

點評 本題考查了鹽類水解和其影響因素以及電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算，綜合性較強．