9．能源是現(xiàn)代物質(zhì)文明的原動力．
（1）下列能源屬于可再生能源的是CD
A．煤層氣     B．可燃冰     C．地?zé)崮?nbsp;    D．生物質(zhì)能
（2）下列屬于二次能源的是：D
A．原煤           B．天然鈾礦     C．海洋滲透能     D．氫能
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的可行方法可以有ABD．（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
（4）研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的熱量小于2mol H2O（l）完全分解生成2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量，由此判斷H2O（g）═H2O（l）的過程是：放熱（吸熱、發(fā)熱）過程．
（5）已知5.7g汽油（主要成分為辛烷C8H18，其平均相對分子質(zhì)量為114），完全燃燒生成液態(tài)水和CO2釋放275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為：5518kJ/mol．

分析 （1）可再生能源：不隨其本身的轉(zhuǎn)化或被人類利用而減少的能源：太陽能、生物能、水能；
（2）二次能源：由一次性能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源：煤氣、氫能、電能、汽油、沼氣；
（3）能減少或控制汽車尾氣污染，則減少化石燃料的使用并開發(fā)新能源等；
（4）2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（l）所放出的熱量少；
（5）先根據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計算對應(yīng)量下反應(yīng)放熱．

解答 解：（1）煤層氣、可燃冰屬于不可再生資源，地?zé)崮�、生物質(zhì)能屬于可再生資源，故答案為：CD；
（2）原煤、天然鈾礦、海洋滲透能是從自然界直接獲得的，屬于一次能源，氫能需要消耗其他能源獲得，屬于二次能源，故答案為：D；
（3）A．開發(fā)氫能源，有利于減少污染，故正確；
B．使用電動車有利于減少污染，故正確；
C．限制車輛行駛不能控制污染，故錯誤；
D．使用乙醇汽油，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，有利于減少污染，故正確；
故答案為：ABD；
（4）2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（l）所放出的熱量少，則H2O（g）═H2O（l）是放熱過程，故答案為：放熱；
（5）5.7g汽油（主要成分為C8H18，相對分子質(zhì)量為114）物質(zhì)的量=$\frac{5.7g}{114g/mol}$=0.05mol；完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則1mol汽油完全燃燒放熱=$\frac{275.9KJ}{0.05}$=5518KJ，故答案為：5518kJ/mol．

點評 本題主要考查能源、環(huán)境污染、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系以及反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系，其正、逆反應(yīng)的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及其氧化物，其他不溶雜志（3.3%）．由含鎳廢催化劑制取NiSO4.7H20的流程如圖：
（1）含鎳廢催化劑中加入堿液的目的是除去油脂、Al、Al2O3．
（2）濾渣3的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）實驗室中，過濾操作除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）向濾液1中通入過濾CO2氣體有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）向濾液2中加入H202，保溫過程中應(yīng)控制溫度不宜過高，原因是溫度過高H2O2易發(fā)生分解．
（6）調(diào)節(jié)濾液3的pH為2-3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干可制得NiSO4.7H2O．
（7）操作不當(dāng)易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，請你設(shè)計實驗證明上述結(jié)論用試管取少量產(chǎn)品，加蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液呈紅色，證明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硝酸銨（NH4NO3 ）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥，25℃時，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．Ba（OH）2 和H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②濃氨水、氫氧化鈉分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出．
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑：
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：
若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（六）問題討論：
從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．室溫下，10mL某氣態(tài)烴完全燃燒，消耗了80mLO2，恢復(fù)到室溫，得到液態(tài)水和50mL CO2氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．該烴有三種同分異構(gòu)體
B．所得產(chǎn)物中，氣體的物質(zhì)的量是液體的1.2倍
C．該烴必有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰
D．該烴與2，6二甲基-3，5-二乙基-4-異丙基-庚烷是同系物

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