Question

【題目】用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．
請回答：
（1）需要量取濃鹽酸mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”） A、定容時仰視刻度線；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容 ．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）8.5
（2）膠頭滴管；250mL容量瓶
（3）偏低；不變；偏高
（4）71.6%
【解析】解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C= =11.8mol/L；設需要濃鹽酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×11.8mol/L=250mL×0.4mol/L，解得V=8.5mL； 所以答案是：8.5；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，還必須用到的儀器：膠頭滴管 250mL容量瓶；
所以答案是：膠頭滴管；250mL容量瓶； （3）A、定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
所以答案是：不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
所以答案是：偏高；（4）設與Na2CO3和NaHCO3的鹽酸分別為Xmol，Ymol，則
106X+84Y=5.92；
制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，含氯化氫的物質量為：0.4mol/L×0.25L=0.1mol；
依據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸鈉，碳酸氫鈉完全反應生成氯化鈉，依據(jù)鈉原子個數(shù)守恒，可知生成氯化鈉物質的量為0.1mol；
則：2X+Y=0.1；
106X+84Y=5.92；
2X+Y=0.1；
解得：Y=0.02；X=0.04；
則碳酸鈉的質量分數(shù)： ×1005=71.6%
所以答案是：71.6%．