6．反應A+3B═4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v（X）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=1.2mol/（L•s）D．v（D）=0.7mol/（L•s）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，
A．$\frac{v（A）}{1}$=0.4mol/（L•s）；
B.$\frac{v（B）}{3}$=0.267mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{4}$=0.3mol/（L•s）；
D．$\frac{v（D）}{2}$=0.35mol/（L•s），
故反應速率v（A）＞v（D）＞v（C）＞v（B），
故選A．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定且難以保存，使用起來不方便（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3       c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若某池（電解池或原電池）的總反應離子反應式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，關于此電池的有關說法正確的是（　�。�
A．該池可能是原電池，也可能是電解池
B．該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陰極
D．該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機物A的健線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．有機物A的一氯取代物只有5種
B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C．有機物A的分子式為C8H18
D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�，其原因是醋酸電離要吸收熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．pH=0時，下列各離子組能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、I-、ClO-B．K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Br-SO42-D．Na+、K+、Clˉ、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．切成碎片后混入土壤中B．露天焚燒C．傾倒在偏僻的海灘或海洋中D．應用化學方法加工成再生塑料制品、防水涂料或燃油等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀其部分流程如圖：
（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化學方程式表示）．

（2）第④步通入CO2，可以使MnO42-發(fā)生反應，生成MnO4-和MnO2，反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，則完成反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（3）第⑤步趁熱過濾的目的是減少過濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4都是常有的強氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑，該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強”或“弱”）

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