25℃，純水的離子積常數(shù)為
 
；此溫度下純水中氫離子的濃度為
 
；如果在此溫度下某溶液的PH=3，則由水電離出的氫離子離子濃度為
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：25℃，Kw=10-14，c（H+）=c（OH-），PH=3，c（H+）H2O=10-3 mol/L，或c（H+）=
Kw
10-3
mol/L=10-11 mol/L．
解答： 解：25℃，Kw=10-14，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；在此溫度下某溶液的PH=3；
若為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，由水電離出c（H+）H2O=10-3 mol/L，若不是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，則c（H+）H2O=c（OH-）=
Kw
10-3
mol/L=10-11 mol/L，
故答案為：10-14；10-7mol/L；10-3 mol/L或10-11 mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及水的離子積常數(shù)，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）．已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)．

回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式A
 
，J
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出G→E的化學(xué)方程式
 
；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）檢驗(yàn)C中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="s7hvt7f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象      b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象    d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象
（6）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為①
 
②（選填“=”或“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
加入少量冰醋酸，平衡將
 
（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C（H+）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：a．銅；b．硫酸鋇固體； c．水；d．氯化鈉溶液；f．金剛石；g．石墨；h．二氧化硫；i．熔融硝酸鉀；J．CH3COOH
其中屬于純凈物的有
 
；屬于混合物的有
 
；其中能導(dǎo)電的有
 
；屬于電解質(zhì)的有
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請回答
（1）2分鐘內(nèi)A的平均速率是
 
；
（2）該反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g?cm-3） 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）由于錯誤操作，使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是
 
（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水時液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
①0.84gNaHCO3晶體中陰離子數(shù)為0.01NA
②常溫下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3 的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)等于NA．
A、①②③B、①②④
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　　）
A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HYO4
B、X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Yn-＞Zm-＞Xm-
C、元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ＞W(wǎng)nY
D、相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象離子方程式
A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═
BaSO4↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

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