【題目】利用太陽(yáng)能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.控制開(kāi)關(guān)連接K1，電極1發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制開(kāi)關(guān)連接K2，電極3附近溶液的pH減小

C.通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2

D.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1，電極1連接電源的負(fù)極，作陰極，溶液中的H2O得到電子，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電極3作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O。當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2，電極2連接電源的正極，作陽(yáng)極，溶液中的OH－失電子，電極方程式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；電極3作陰極，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，電極方程式為NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－。

A．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1，電極1連接電源的負(fù)極，作陰極，溶液中的H2O得到電子，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A正確，不選；

B．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2，電極3作陰極，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，電極方程式為NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－，電極附近產(chǎn)生OH－，pH增大，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1時(shí)，電極1處H2O得到電子得到H2，當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2處OH－失去電子得到O2，因此通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2，C正確，不選

D．當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K1，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH；當(dāng)控制開(kāi)關(guān)連接K2，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。電極3處NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了電子轉(zhuǎn)移，D正確，不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰電池應(yīng)用廣泛，大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理：以石墨/鋰鈷氧電池為例，其總反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問(wèn)題：

（1）連接K1、K2時(shí)，a作___極。

（2）連接K2、K3時(shí)，被還原的物質(zhì)是___。

（3）放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___。

（4）鋰離子電池的電極廢料(含LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②將電極廢料用鹽酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如圖：

（1）為了提高“浸錳”過(guò)程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（寫一條。）

（2）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。寫出ⅱ的離子方程式___。

（3）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為___（填離子符號(hào)）。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___。

（5）寫出“氧化”過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）濾渣Ⅱ是___（填化學(xué)式）。

（7）向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NA

C.將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。

(2)一種富集CO2的過(guò)程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。

(3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計(jì)算。

②研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說(shuō)明依據(jù)__。

③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應(yīng)：

反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：

n(Fe)：n(Co)

CO2消耗率/%

含碳產(chǎn)物占比/%

CO

C2H4

CH4

100：0

1.1

100

0

0

50：50

30.5

36.8

20.3

42.9

0：100

69.2

2.7

0.2

97.1

結(jié)合數(shù)據(jù)，推測(cè)催化劑中鈷的作用：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置測(cè)定水中氫氧元素之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①、③、④中依次盛裝無(wú)水CaCl2、堿石灰、堿石灰

B.需測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關(guān)閉活塞K

D.實(shí)驗(yàn)后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根據(jù)現(xiàn)象1無(wú)法推出固體粉末中是否含有NaNO3

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，會(huì)消耗1molO2

C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)現(xiàn)HNO3再生

D.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案