將7.8g過氧化鈉與足量的水充分反應(yīng)，所得溶液的體積為100mL．試計算：
（1）生成氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（上述計算均要求寫出計算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根據(jù)n=
m
M
過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成NaOH、氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氧氣的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算形成的氫氧化鈉溶液的濃度．
解答： 解：7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，
設(shè)生成NaOH、氧氣的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2             4   1
0.1mol        x   y
所以，2：4=0.1mol：x，解得x=0.2mol，
2：1=0.1mol：y，解得y=0.05mol，
（1）生成氧氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氧氣的體積為1.12L．
（2）故形成的氫氧化鈉溶液的濃度為
0.2mol
0.1L
=2mol/L．
答：形成的氫氧化鈉溶液的濃度為2mol/L．
點(diǎn)評：本題考查方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B、充電時，陰極電解液pH升高
C、充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，理由是：
 
．
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯
 
，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）稀釋后的溶液pH=
 
；
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)�，方程式為�?NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，取適量此抗酸藥進(jìn)行如下實驗．
水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁．
（1）寫出甲的化學(xué)式
 
．
（2）實驗室里可用以下流程來測量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
：
（3）所取樣品為5片抗酸藥，每片0.2g．按以上流程操作，步驟⑤到滴定終點(diǎn)時消耗0.1500mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液16.00mL，已知：MnO
 
-
4
+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中，H+和CH3COO-總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，16g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與NaOH充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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