（15分）工業(yè)上制取鋁的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化。
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A         ，B          ，C         ，D         ，E         。
（2）在用此法制取鋁時(shí)，分析鋁土礦和赤泥（提取Al2O3之后的殘?jiān)┧脭?shù)據(jù)如下：
 
Al2O3
Fe2O3
Na2O
鋁土礦
55%
16%
0%
赤泥
15%
48%
8%
試求制取1t Al2O3所需鋁土礦和苛性鈉的質(zhì)量。(寫過程)
（1）NaOH ；NaAlO2 ；Na2CO3 ；Al(OH)3 ；Al2O3（ 每空2分）
（2） 1.8 t（2分）；  0.069 t（3分）

試題分析：（1）使用逆推法，電解得鋁可知，E為氧化鋁，D為氫氧化鋁，而B處與二氧化碳發(fā)生雙水解反應(yīng)得氫氧化鋁，可知C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉。
（2）根據(jù)鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，所以每生產(chǎn)1t純凈的氧化鋁，需鋁土礦的質(zhì)量1/55%=1.8t。再根據(jù)反應(yīng)方程式即可得苛性鈉的質(zhì)量為0.069 t。
點(diǎn)評(píng)：本題涉及工業(yè)獲得金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案知識(shí)，是一道工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)結(jié)合的題目，其中工藝流程推斷結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，以及鋁的化合物性質(zhì)可以順利推出，后面的計(jì)算也只需要帶入方程計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表Ⅶ族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（   ）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則a不可能是(     )
A．Cl2B．N2C．SD．C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（7分）X、Y、Z為三種單質(zhì)，常溫下X為金屬，Y是液體，Z是無色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Z的化學(xué)式：X       、Z        ；
（2）Y元素在周期表中的位置是           ；
（3）寫出A溶于水后加X的離子方程式：                                    ；
（4）寫出C溶液中通入過量氯氣的離子方程式：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是

① N2、NO、NO2     ② AlCl3、Al(OH)3 、NaAlO2
③S、SO2 、SO3        ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④ B．①②C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為                                                              。
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                                。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                            。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                                            。
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品
（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：
⑴寫出G、L的化學(xué)式G：     ，L：           。
⑵反應(yīng)②的離子方程式                            。
⑶反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為
1∶1∶1∶14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
⑷將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作，最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得到的正確結(jié)論是
A．原溶液中可能含有SO42— 離子B．原溶液中可能含有NH4+ 離子
C．原溶液中一定含有Cl— 離子D．原溶液中一定含有Fe3+ 離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，兩者間可形成化合物A2B。根據(jù)以上條件回答：
①寫出A、B的元素符號(hào)：A         ，B          
②寫出化合物A2B的電子式           。
(2) 現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
①寫出金屬E元素符號(hào)：           
②寫出金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式：                  
③為了檢驗(yàn)溶液B中金屬陽離子，通常加入的試劑是           

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