【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。

(1)A為________________(填元素名稱,下同), C為___________；

(2)寫出E的電子式_______________。

(3)A、B的一種化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(4)A、B兩種元素形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物；

(5)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

【答案】碳 鈉 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 共價(jià) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層有4個(gè)電子，判斷為C或硅，B的陰離子和C的陽(yáng)離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，為過(guò)氧化鈉，判斷B為O，C為Na，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則判斷為S，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

綜上所述得到A、B、C和D分別為：C、O、Na、S，則

（1）A的元素名稱為碳，C為鈉；

（2）E為過(guò)氧化鈉，其電子式為；

（3）A、B的化合物為二氧化碳，E為過(guò)氧化鈉，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；

（4）A、B兩元素形成的化合物為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；

（5）D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A為碳，則濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（ ）

A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是(　　)

A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)

(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________ ；一種離子化合物的化學(xué)式_________

(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號(hào))。

(4)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(5)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。

(6)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(用元素符號(hào)表示)，

(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___________。

(3)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________

(4)T單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___________________ (設(shè)溶液體積不變)。

(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

A．X的濃度不再改變

B．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

C．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_________。

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