【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示)，

(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價氧化物的化學式___________。

(3)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________

(4)T單質與W最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_______________________

【答案】第3周期、第ⅥA族 Al>C>N N2O5 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律分析解答；根據(jù)物質組成和性質書寫電子式，及相關反應的離子方程式。

T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為第3周期的IIIA族，為鋁元素；根據(jù)Q、R、T、W在元素周期表中的位置關系知，Q為碳，R為氮，W為S；

(1)W為硫元素，原子序數(shù)為16，則在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族；同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為Al>C>N；

(2)QO2為CO2，其電子式為；R的最高價為+5，其氧化物的化學式為N2O5 ；

(3)T單質為Al，與NaOH 溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

(4)W的最高價氧化物的水化物為硫酸，則鋁和硫酸反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關反應的化學方程式為___________________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的主要問題是_________________。

(3)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________________。

②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？____。

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【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩種元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。

(1)A為________________(填元素名稱,下同), C為___________；

(2)寫出E的電子式_______________。

(3)A、B的一種化合物與E反應的化學方程式為_______________________；

(4)A、B兩種元素形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物；

(5)D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液和A的單質反應的化學方程式為______________。

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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A.漂白粉B.生鐵C.液氯D.水玻璃

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【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。空氣中的CO、SO2、NOx等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol

用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_________________________________。

（2）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O 。其正反應速率為v正=k正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CO2) ·c(O)，k正、k逆為速率常數(shù)。在2500 K下，k正=1.21×105 L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K值為_________________________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。

(3)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。

②氫氣的轉化率＝________________________。

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度 B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2

C．充入He(g)，使體系壓強增大 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

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【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：

(1)反應①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_______(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)。

(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 ____________________。

(3)加入醋酸溶液，調節(jié)溶液的pH < 5時，發(fā)生的反應是___________（寫離子方程式）.

(4)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)：

物質

溶解度( g / 100 g H2O )

0 ℃

40 ℃

80 ℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

①調節(jié)pH < 5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72的存在。已知該反應是非氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________，CrO5分子結構中過氧鍵的數(shù)目是_____________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA

D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應,至少失去電子數(shù)為0.2 NA

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【題目】無色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是

A.Na+、NH4+、NO3－、SiO32－B.Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－D.K+、Ag+、HCO3－、Br－

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【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：

(1)①該反應的化學方程式是_______________________________。

②在t1 min時,該反應達到了____狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是____。

A.X、Y、Z的反應速率相等 B.X、Y的反應速率比為2∶3

C.生成3 mol Y的同時生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同時生成2 mol X

(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為____：在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為_________。

②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為說法中正確的是____同學。

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