【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA

D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2 NA

【答案】A

【解析】

A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個(gè)電子；

B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；

C、二氧化硅為原子晶體；

D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．

A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個(gè)電子，故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子，故A正確；

B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯(cuò)誤；

D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(用元素符號(hào)表示)，

(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___________。

(3)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________

(4)T單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：

B. 新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___________________ (設(shè)溶液體積不變)。

(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

A．X的濃度不再改變

B．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

C．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡(jiǎn)單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點(diǎn)，值相等

C. a→d點(diǎn)過程中，存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

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