Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

Answer 1

D

【解析】

試題分析：Na2O中陽離子為Na+，陰離子為O2—，Na2O2中陽離子為Na+，陰離子為O22—，故①和②中陰陽離子個數(shù)比均為1:2相同，A項錯誤；．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)相同，B項錯誤；常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高產物變?yōu)镹a2O2，C項錯誤；有蓋斯定律可知25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝511 kJ/mol+（－414 kJ/mol）=－317 kJ/mol，D項正確。

考點：化學反應能量變化。