能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba(NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

A．② B．②③ C．②③④ D．全部

C

【解析】

試題分析：SO2氣體為酸性氧化物，故可與①NaOH溶液生成亞硫酸鈉和水，但不產(chǎn)生沉淀，故①錯誤；可與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨又可與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故④正確；SO2氣體中硫為+4價硫，中間價態(tài)，既有一定氧化性，又有一定還原性，故可與H2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)沉淀，故②正確；SO2氣體溶于水溶液呈酸性，酸性條件下NO3—具有強氧化性，可將SO2氧化為SO42－，SO42－與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故③正確；本題選C。

考點：SO2性質(zhì)考查。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是

A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C．檢驗試液中的：試液棕黃色溶液藍色溶液

D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是

A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱 ，A中反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”）， 在C中收到的氣體主要為 ；當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡 時，將活塞E （填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示，有幾個寫幾個）是： ；

（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定時，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2 (g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2 (g)===Na2O2 (s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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