Question

某溶液中可能含有Na⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，SO₄^2-，I^-，SO₃^2-中的幾種，已知各離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中性．取樣品分別進行實驗：
①用pH試紙檢測，溶液顯弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均無明顯現象；
據此推斷該溶液中含有的離子為

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：①用pH試紙檢測，溶液顯弱酸性，溶液中存在強酸弱堿鹽，即一定存在NH₄⁺，可能存在SO₄^2-或I^-；
②加溴水，再加淀粉溶液均無明顯現象，說明溶液中不存在I^-，結合①可知溶液中一定存在SO₄^2-，則一定不存在Ba²⁺，
再根據各離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中性可知，溶液中還一定存在Na⁺，一定不存在SO₃^2-；
根據以上分析進行解答．

解答： 解：根據①溶液顯弱酸性可知：溶液中存的溶質有強酸弱堿鹽，即一定存在弱堿根離子NH₄⁺，可能存在SO₄^2-或I^-；
由②加溴水，再加淀粉溶液均無明顯現象可知：溶液中不存在I^-，結合①可知溶液中一定存在強酸根離子SO₄^2-，則一定不存在與硫酸根離子反應生成沉淀的Ba²⁺；再根據各離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中性可知，0.1mol/L的硫酸根離子所帶的負電荷濃度為0.1mol/L，而0.1mol/L的銨離子所帶的正電荷為0.1mol/L，則溶液中還一定存在Na⁺，一定不存在SO₃^2-，
根據以上分析可知，溶液中一定存在的離子為：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子為：I^-、Ba²⁺、SO₃^2-，
故答案為：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質及正確的檢驗方法，本題中易錯點為根據溶液電中性判斷鈉離子的存在情況．