Question

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是：先制取純凈干燥的Cl2(不收集)，后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

(1)按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來(填接口標號)： a接_______， j接_______；Cl2先通_______(填B或C)。

(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

(3)C瓶中的現(xiàn)象是___________________________； E裝置的作用是_____________________________；若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。

(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，將所得的氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉______________g。

Answer 1

【答案】i g C MnO2＋4 HCl(濃) ＝ Mn Cl2＋Cl2↑＋2H2O 干燥的有色布條不褪色 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 向上排空氣法 排飽和食鹽水 25.4

【解析】

A裝置為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置后連接C，則實驗裝置的連接順序為A—F—D—C—B—E。

（1）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，短導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置后連接C，接口標號順序為a→i→j→g→f→e→d→b→c→h，故答案為：i；g；C；

（2）燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（3）干燥的Cl2不能使干燥的有色布條褪色，C瓶中的布條是干燥的有色布條，則觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空，E裝置中的氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；Cl2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以也可用排飽和的食鹽水法收集氯氣，故答案為：干燥的有色布條不褪色；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；向上排空氣法；排飽和食鹽水；

（4）14.6g被氧化的氯化氫的物質的量為=0.4mol，由氯氣的制備方程式可知被氧化的氯化氫和氯氣的關系式為2HCl—Cl2，氯氣的物質的量為0.4mol×=0.2mol；氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，由方程式可知0.2mol氯氣反應生成0.1mol氯化鈣和0.1mol次氯酸鈣，則漂白粉的質量為：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g，故答案為：25.4。