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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，該反應進行的快慢順序為

A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①

【答案】C

【解析】

要比較化學反應速率的快慢，可換算成用同一種物質表示該反應的反應速率再進行比較；

本題中①②③④是反應在四種不同情況下的反應速率，直接比較大小沒有可比性，應轉化為用同一物質表示該反應的反應速率再進行比較。如果反應速率均用物質A表示，根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知反應速率分別是①v(A)=0.0075mol/(L·s)、②v(A)=0.2mol/(L·s) 、③v(A)=0.2mol/(L·s)、④v(A)=0.225mol/(L·s)，所以反應速率大小順序是④>③=②>①，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：

（1）選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有________。

（2）標號為①、②的儀器名稱依次是________、______________。

（3）寫出利用上述有關藥品制取Cl2的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當兩者恰好中和時，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A.單質分子中一定含有共價鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，主要影響物質的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（ ）

A.6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+

B.在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在很多領域有重要的用途，如氧化亞銅(Cu2O)可做半導體材料，膽礬 (CuSO4·5H2O)用于殺菌劑，磷酸氧銅[Cu4O(PO4)2]能充當電極的活性物質。請回答下列相關問題。

(1)寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式____________________，與Cu同周期且與Cu原子最外層電子數相等的元素有______________________(填元素符號)。

(2)膽礬和磷酸氧銅中含有的非金屬元素，其電負性由大到小的順序為______________________。

(3)PO43-的VSEPR模型為______________________，中心原子P的雜化類型為 ___________，與其互為等電子體的離子有______________________(寫出兩種)。

(4)膽礬(CuSO4 5H2O)的結構示意圖如下圖，請結合示意圖完成下列問題。

①將膽礬的化學式寫成配合物的形式為______________________。

②膽礬中含有的微粒間作用力有______________________(填序號)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵

(5)膽礬在高溫條件下會失水、分解生成CuO，加熱CuO還會繼續(xù)分解為Cu2O。

①Cu2O的熔點比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。

②CuO的晶胞結構如上圖所示，可確定該晶胞中陰離子的個數為，O2-的配位數是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學式)

（2）操作④的名稱是________________。

（3）加入試劑b時反應方程式為___________________________。

（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗目的，應如何改進______________。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是______的質量（填A、A1、B、C）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、b兩點對應的溶液中水電離出的氫離子濃度：a>b

B. a點對應的溶液中存在：c（K+）>c（X-）>c（H+）>c（HX）

C. 當溶液pH=7時，c（K+）=c（X-）+c（HX）

D. b點對應的溶液中c（X-）< c（HX）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中，正確的是

A. 當A、B、C物質的量濃度之比為2︰1︰2時，反應即達到平衡狀態(tài)

B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 molL－1s－1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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