【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中，正確的是

A. 當A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時，反應即達到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 molL－1s－1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

【答案】B

【解析】

A. 當同一物質(zhì)表示的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)；

B. 先計算C表示的反應速率，再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算B表示的反應速率；

C. 恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況；

D. 升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化情況。

A. 反應過程中，當A、 B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，各物質(zhì)的濃度不一定不變，正逆反應速率不一定相等，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B. 達到平衡時C的濃度為0.6molL1，則C表示的反應速率是0.6molL1÷4s=0.15 mol·L－1·s－1，在同一化學反應中的同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以B表示的反應速率是0.15 mol·L－1·s－1÷2=0.075 mol·L－1·s－1，故B正確；

C. 在恒溫恒容容器中，反應達到平衡時加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D. 該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min)，②v(B)=0.6mol/(L·s)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=0.45mol/(L·s)，該反應進行的快慢順序為

A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題

①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。

②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。

（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。

（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

實驗

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨陽極為鐵

Cr2O72－的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。

③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法不正確的是

A.金屬Na保存于水中B.濃硫酸保存于玻璃瓶中

C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于帶膠塞的玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為70、72、74在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為7:2:1，由此推斷洗下結(jié)論中，正確的是

A.此元素有3種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子占原子總數(shù)的1/4其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為37

D.此元素單質(zhì)的平均分子量為72

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是

A.氬氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.硝酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：___________接_______；________接_________；__________接_________；_________接____________。___________

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）化學實驗中常用_____________檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________，反應方程式_______________________________。

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___________________________

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___________________________

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________；

③當有0.2mole－轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是____________；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是__________，

④如果將20mL12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_____________。

A．≥1.68L B.> 1.68L C．≤1.68L D．<1.68L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案