有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣,下列6個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)
 

A.
B.
            
C.2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.
E.CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.
考點(diǎn):取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng),根據(jù)定義進(jìn)行分析解答.
解答: 解:A.,該反應(yīng)中,硝基取代了萘原子的氫原子生成硝基萘,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確;
B.CH3CH2CH2CH(OH)CH3
濃硫酸
CH3CH2CH=CHCH3+H2O,該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O,該反應(yīng)為乙醇的分之內(nèi)間脫水反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故C正確;
D.,該反應(yīng)總中反應(yīng)物好的不飽和鍵變成飽和鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
E.CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
 CH3COOCH2CH3+H2O,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng),故E正確;
F.,該反應(yīng)為酯的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故F正確;
故答案為:ACEF.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)反應(yīng)的判斷,題目難度中等,注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)的概念及判斷方法,明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、H+、NO3-、I-、Cl-
B、Cu2+、Br-、H+、SO42-
C、Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出乙酸分子中官能團(tuán):
 

(2)用最簡(jiǎn)單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯,選用的試劑是:
 
(填名稱)
(3)下列五種化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是
 

①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是(填序號(hào)):
 


①可以燃燒;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng);
④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol氫氣加成;
⑥它屬于芳香族化合物
⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L,c(OH-)-c(HA)=
 
mol/L.
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3  B.NH4A  C.(NH42SO4  D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列是:
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="dzs7fgq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).
②25℃時(shí),將20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-
 
c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是
 
(填序號(hào)).
a.c(CH3COO-)   b.c(H+)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)
(2如圖2為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是
 
(填化學(xué)式).向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
(填化學(xué)式)沉淀.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請(qǐng)回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 

②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí),
 
極增重
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應(yīng),試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn):把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次.
請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點(diǎn)).
 
 

Ⅱ.某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是
 

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束.
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②控制鼓氣速度的方法是
 
,若鼓氣速度過快則會(huì)
 
,若鼓氣速度過慢則會(huì)
 

(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接
 
、
 
接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在
 
中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí),觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色,發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
 
.(結(jié)合反應(yīng)方程式說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3 (g)△H=-92.2kJ/mol
在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示,據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )
A、處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2
B、t1~t2段c(NH3)最大
C、在t2時(shí)可能是向容器中充入了少量He
D、在t4時(shí)可能是升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案