將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應(yīng),試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).
考點:氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題:化學(xué)用語專題
分析:先根據(jù)題意判斷鋅完全反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)方程式求出硫酸鋅的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度,氧化還原反應(yīng)中,化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù).
解答: 解:根據(jù)題意知,
65g
65g/mol
=1mol,硫酸的物質(zhì)的物質(zhì)的量是n=0.1L×2.5mol?L-1=0.25mol,鋅完全反應(yīng),稀硫酸過量,以硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計算硫酸鋅的物質(zhì)的量,設(shè)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量是x,
      Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
       1     1     1
    1mol   0.25mol  x           
所以硫酸鋅的濃度c=
0.25mol
0.1L
=2.5mol/L,該反應(yīng)生成1mol硫酸鋅,轉(zhuǎn)移電子是2mol,當(dāng)生成0.25mol硫酸鋅,轉(zhuǎn)移電子是0.5mol.
答:c(ZnSO4)=2.5mol/L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol.
點評:本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量的計算,注意過量和不足的物質(zhì)的量的應(yīng)用,量少的全反應(yīng),量多的會剩余,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小,可比較非金屬性:S>C
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3,Al約10%,MgO約5%.日前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破-從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用.其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

查資料得知:
物質(zhì)名稱 溶度積(Ksp) PH值
開始沉淀 完全沉淀
Mg(OH)2 5.6×10-12  9.3 10.8
Fe(OH)3   2.8×10-16 2.7 3.7
 Al(OH)3 1.3×10-33  3.7 4.7
請回答下列問題:
(1)寫出固體A的化學(xué)式為
 

(2)若要測定溶液的pH是否達(dá)到0.7,下列實驗用品中可選用的是
 

A.石蕊試液   B.廣泛pH試紙   C.精密pH試紙   D.pH計
(3)完成下列離子反應(yīng)方程式①溶液D生成固體E
 
;②溶液F生成固體G
 

(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,需進(jìn)行的實驗操作為
 

(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廣東省有著豐富的海洋資源.海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO.鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH22等.制備流程如圖所示:

(1)濾渣的成分是
 
(填化學(xué)式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是
 
(寫離子符號).
(2)用NaClO除去尿素CO(NH22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;加入NaClO還能起到的作用是
 

(3)直接將MgCl2?6H2O加強熱能得到MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.用MgCl2?6H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學(xué)試劑是
 

(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是
 
.SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時,SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣,下列6個反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)
 

A.
B.
            
C.2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.
E.CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某種烴A對氫氣的相對密度為36,已知該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5:1,求:
(1)該烴的相對分子質(zhì)量
(2)確定該烴的分子式
(3)如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式
(4)烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得,則烴B的可能的是(任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為
 
;
(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為
 
,C的元素符號為
 

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)的△H=
 
 kJ?mol-1
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若第5分鐘時達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在體積不變的密閉容器中,2NO2(g)?N2O4(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
①消耗1mol NO2 的同時消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化.
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

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