某種烴A對氫氣的相對密度為36,已知該烴中碳氫兩元素的質(zhì)量比為5:1,求:
(1)該烴的相對分子質(zhì)量
(2)確定該烴的分子式
(3)如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式
(4)烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得,則烴B的可能的是(任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式)
考點:有機物實驗式和分子式的確定
專題:有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:(1)氣體的相對密度等于摩爾質(zhì)量之比,即相對分子質(zhì)量之比;
(2)該烴的碳氫質(zhì)量比為5:1,碳氫元素的物質(zhì)的量之比為:
5
12
1
1
=5:12,該烴的最簡式為:C5H12,再根據(jù)該烴的相對分子質(zhì)量確定該烴的分子式;
(3)戊烷的同分異構(gòu)體有3種,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,分別求算出每種戊烷的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目,從而確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)烴A為戊烷,則B中含有5個C、且含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的烴,據(jù)此進行解答.
解答: 解:(1)A對氫氣的相對密度為36,該烴的相對分子質(zhì)量為:36×2=72;
答:該烴的相對分子質(zhì)量為72;
(2)該烴的碳氫質(zhì)量比為5:1,C、H元素的物質(zhì)的量之比為:
5
12
1
1
=5:12,該烴的最簡式為:C5H12;最簡式的相對分子質(zhì)量為:5×12+12=72,所以該有機物的分子式為:C5H12
答:該烴的分子式為C5H12;
(3)C5H12為戊烷,戊烷的同分異構(gòu)體分為正戊烷、異戊烷和新戊烷,其中正戊烷的一氯代物有3種、異戊烷的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種、新戊烷的一氯代物的同分異構(gòu)體有1種,所以滿足條件的烴的同分異構(gòu)體為:,
答:該烴的一氯取代物有4種的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)烴A戊烷,B通過加成反應(yīng)而制得A,則烴B可能為戊烯、戊炔或二烯烴等,如:CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3等,
答:烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得,則烴B的可能的是CH2=CH-CH2-CH3等.
點評:本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式、分子式的計算方法、同分異構(gòu)體的求算,題目難度中等,注意掌握有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算方法,明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( 。
A、Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

新制氯水呈
 
色;向氯水中滴入石蕊試液,溶液變紅,起作用的微粒是
 
(填化學(xué)式,下同),然后又褪色,起作用的微粒是
 
;漂白粉久置空氣中會失效,用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前,“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題.試運用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為:k=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
 

(2)一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
C(s) H2O(g) H2(g)
2 T1 2 4 3.2 8
1 T2 1 2 1.2 3
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度
 
 (填選項字母).
A.=0.8mol?L-1    B.=1.4mol?L-1    C.<1.4mol?L-1    D.>1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是
 
(填選項字母).
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:
 

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]
500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0,熵變△S
 
0(填>、<或=).
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式
 
.若以1.12L?min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點為-24.9℃),用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液,通電0.50min后,理論上可析出金屬銅
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應(yīng),試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖.

請回答下列問題:
(1)用離子交換膜電解飽和食鹽水時,精制的飽和食鹽水應(yīng)該加入到
 
極室.
(2)已知在離子交換膜電解槽中,理論上每小時通過1安培的直流電,每槽可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342×103kg/m3)113m3,電解槽的電流強度1.45×104A,該電解槽的電解效率為
 

(3)示意圖中制取NaHCO3的化學(xué)方程式為
 

(4)有人提出直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO得金屬Mg,這樣可簡化流程.請判斷該方案是否可行,并說明理由
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子.同時生成一種白色沉淀.請回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列離子中的一種,該離子是
 
(填字母).
A.Na+                B.Mg2+C.Cu2+                D.Ag+
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A
 
,B
 
,C
 

(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為
 
 (填字母).
(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為
 

(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置.可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀.簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
 

(3)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(OH-)-c(HA)=
 
 mol/L.
(4)已知25℃時,AgCl的溶解度為1.435×10-4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=
 
 mol2/L2
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量.已知:
化學(xué)式 電離常數(shù)(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(5)25℃時,有等物質(zhì)的量濃度的A.Na2CO3溶液、B.NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為
 
.(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,不正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、21.6g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng),生成106.8gX Cl3,則X的相對原子質(zhì)量為27
C、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后:c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中,F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度是0.10mol?L-1

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