如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，精制的飽和食鹽水應(yīng)該加入到
 
極室．
（2）已知在離子交換膜電解槽中，理論上每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電，每槽可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×103kg/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為
 
．
（3）示意圖中制取NaHCO3的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有人提出直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO得金屬M(fèi)g，這樣可簡(jiǎn)化流程．請(qǐng)判斷該方案是否可行，并說(shuō)明理由
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,氯堿工業(yè),金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
（2）計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量，根據(jù)理論耗電量和實(shí)際耗電量計(jì)算；
（3）NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)可制取NaHCO3；
（4）MgO熔點(diǎn)高，耗能過(guò)高．
解答： 解：（1）用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室，
故答案為：陽(yáng)；
（2）燒堿溶液質(zhì)量為1.342×103kg/m3×113m3=1.516×105kg，
m（NaOH）=1.516×105kg×32%=4.85×104kg，
則理論上需要電流量為
4.85×107g
1.492g
×1A=3.252×107A，
則實(shí)際上耗電量為1.45×104A×8×300=3.48×107A，
該電解槽的電解效率為
3.252
3.48
×100%=93.45%，
故答案為：93.45%；
（3）NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)可制取NaHCO3，反應(yīng)的方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）MgO的熔點(diǎn)比氯化鎂高，電解時(shí)應(yīng)用熔融的氯化鎂，一般不用氧化鎂，因氧化鎂的熔點(diǎn)高，耗能過(guò)高，
故答案為：不可行，MgO熔點(diǎn)比MgCl2高，熔融時(shí)耗能過(guò)高．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查海水資源的利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電解的原理，結(jié)合反應(yīng)的相關(guān)方程式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過(guò)60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　　）
A、用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/L．min
B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C、達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為xkJ，則x=Q
D、若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是
 
，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
．另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球（圖3），因此又叫足球烯．足球烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，它是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子（圖4）．圖1、圖2分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．
①在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有
 
（填數(shù)字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是
 
（填角度）．如果C-C鍵的鍵能是ωkJ/mol，則將12g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量
 
kJ．
②由圖5石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均
所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
．
③足球烯（C60）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè)．
④金剛石、石墨、足球烯和碳納米管物理性質(zhì)存在較大差異的原因是：
 
．常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)比金剛石和石墨
 
（填“活潑”或“一樣”）理由是：
 
．
⑤燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問(wèn)題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為36，已知該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）烴A可由另一種烴B通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫(xiě)一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．

（1）已知：12.8g液態(tài)N2H4與足量H2O2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O，放出256.65kJ的熱量．①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1則液態(tài)N2H4與足量O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）意大利科學(xué)家用電化學(xué)方法直接使氮?dú)馀c水發(fā)生反應(yīng)生成了氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=QkJ?mol-1．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為
 
L．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1所示，由此可判斷Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合氣體，測(cè)得這兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．0～10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
，在第25min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是
 
，第35min時(shí)，反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．若在第25min時(shí)加入0.2mol  NO2和0.4mol N2O4，則反應(yīng)的v（N2O4）正
 
v（NO2）逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2
①寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上的電極方程式
 
．
②燃料電池中每消耗1mol氫氣，理論上最多可制得N2O5
 
g．
③電解反應(yīng)完成后，取出少量陰極區(qū)的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
a．電解前后陰極區(qū)HNO3水溶液的pH基本保持不變
b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NO3-）＞c（NH4+）
c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（NO3-）
d．常溫下濃硝酸與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)閮烧甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列五種有機(jī)物：
①CH3OH② ③ ④
⑤ ⑥⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3
（1）（填編號(hào)，下同） 不能與金屬鈉反應(yīng)
 

（2）能發(fā)生催化氧化為醛類(lèi)物質(zhì)
 

（3）能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種的為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為：[Na+]
 
[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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