Question

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值將

 

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）

 

pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）

 

V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小關(guān)系為：[Na⁺]

 

[CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，加入含有醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離；
（2）相同條件下加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離；
（3）等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（4）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
（5）pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量．

解答： 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則電離平衡向向右移動(dòng)；
向醋酸中加入醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個(gè)數(shù)增大，氫離子個(gè)數(shù)減小，所以溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值減小，
故答案為：向右；減小；
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫完全電離，導(dǎo)致稀釋后的溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙），故答案為：小于；
（3）中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH體積大于鹽酸，故答案為：大于；
（4）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：小于；
（5）pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量，鹽酸和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，則溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃，故答案為：NH₄Cl、NH₃．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的影響因素等知識點(diǎn)來分析解答，離子濃度大小比較時(shí)要明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)，再結(jié)合電荷守恒來判斷，注意（5）中溶質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．