如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、該原電池中，銅為正極
B、該原電池中，電子由銅片經(jīng)過導線流入鋅片
C、該原電池工作一段時間后，溶液的酸性減弱
D、該原電池工作一段時間后，鋅片質(zhì)量減小
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．
解答： 解：A．該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，故A正確；
B．原電池工作時，電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，故B錯誤；
C．反應消耗硫酸，則工作一段時間后溶液酸性減弱，故C正確；
D．鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，消耗鋅片，質(zhì)量減小，故D正確．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
 
；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池．請利用反應“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是
 
，正極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
．另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列五種有機物：
①CH3OH② ③ ④
⑤ ⑥⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3
（1）（填編號，下同） 不能與金屬鈉反應
 

（2）能發(fā)生催化氧化為醛類物質(zhì)
 

（3）能發(fā)生消去反應，消去反應產(chǎn)物有2種的為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為：[Na+]
 
[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O+H20═2NaOH的反應類型屬于（　�。�
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D、用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　　）
A、K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的核心是反應過程的綠色化，要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列過程不符合這一思想的是（　　）
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
CH3COOCH2CH3
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO
C、乙醇被氧氣催化氧化成乙醛
D、氯乙烯合成聚氯乙烯

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