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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】

同一反應用不同的物質表示其反應速率時數值可能不同，但意義是相同的，所以要比較反應速率快慢，需要先換算成用同一種物質來表示，然后才能直接比較其數值大小。若都用A來表示，則根據速率之比是相應的化學計量數之比可知，B、C、D中的反應速率分別是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正確的答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經2 min達平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡

C. 壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 向容器中充入 Ne，壓強增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

①寫出該反應平衡常數的表達式________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量________；充入氦氣，混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)。

A．HCN B．HClO

C．H2CO3 D．CH3COOH

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是________(填編號)。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__________________________________。

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全( 使Cu2＋濃度降 至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是______________；

（3）Na2O2的電子式為________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質量數為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物屬于烴的是(　　)

A.C3H8

B.C2H5OH

C.CH2Cl2

D.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________________________。

（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應的平衡常數大小關系為K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。

②下列關于該反應的說法正確的是______________（填選項字母,下同）

A．該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．溫度一定時，壓強不再隨時間變化可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

D．使用高效催化劑，ΔH會增大

③300 ℃時，前10 min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝___mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________。

A. 充入CO氣體 B. 升高溫度

C. 使用優(yōu)質催化劑 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

⑤500 ℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向___（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）進行。再次達到平衡時的平衡常數為____________L2/mol2。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見下圖。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖點滴板上四個溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是

A. a反應：H＋＋OH－H2O

B. b反應：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－

C. c反應：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是(　　)

A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

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