Question

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（　　）

• A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大
• B、AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=K_sp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
• D、將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)一定溫度下氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，溫度不變，Ksp不變；
B、AgNO₃溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量不同時(shí)，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同；
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp時(shí)，此溶液為飽和溶液；
D、碘化銀溶解度小于氯化銀，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數(shù)不變，所以K_sp值不變，故A錯(cuò)誤；
B、AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，故B錯(cuò)誤；
溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp時(shí)，說明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，沉淀可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．