已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　　）
A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D、將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)一定溫度下氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，溫度不變，Ksp不變；
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質的量不同時，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同；
C、溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液為飽和溶液；
D、碘化銀溶解度小于氯化銀，可以實現(xiàn)沉淀轉化．
解答： 解：A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，故A錯誤；
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，故B錯誤；
溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，說明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更難溶的方向進行，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)只與溫度有關，沉淀可以實現(xiàn)沉淀轉化，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應制得．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是
 
．
A．MnO2    B．KMnO4溶液C．稀鹽酸    D．Na2SO3溶液
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉化．其中X、Y為常見雙原子氣體單質，X為有色氣體；B為日常生活常見金屬，質軟；E為由兩種常見元素按原子個數(shù)比1：1組成的液體、A為黑色化合物．如圖各步轉化中只寫出其中一種生成物，其他生成物沒有寫出（也有可能反應只有一種生成物）．試回答：
①X的化學式為
 
；
②X+E反應的化學方程式為
 
；
③C→D的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）該反應的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）標況下，當生成2.24L NO氣體時，有
 
g Fe參加反應，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當反應進行到時間t0點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）反應進行到t0時SO2的體積分數(shù)為
 
．
（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應開始到t0點這段時間SO2物質的量變化曲線
 
．
（4）當反應進行到t1時間時（t1＞t0），給上述反應容器加熱到溫度T2 （T2＞T1），反應在t2 時間時（t2＞t1）重新達到平衡狀 態(tài)，這時K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，但不與鎂反應．該溶液可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-；試根據(jù)上述性質推斷，該溶液中肯定存在的離子是
 
可能存在的離子是
 
；不存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2＞ZnS＞MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS則以下離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S=Cu S↓+2H+
C、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于化合反應的是
 
．
A．CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O            B．H2O+CO2=H2CO3
C．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑              D．S+O2　
 點燃 
.
 
 SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由KClO3與MnO2混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗濾液中含有Cl-，此過程所發(fā)生的反應類型不包含（　�。�
A、化合反應B、分解反應
C、復分解反應D、氧化還原反應

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