某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，但不與鎂反應．該溶液可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-；試根據(jù)上述性質(zhì)推斷，該溶液中肯定存在的離子是
 
可能存在的離子是
 
；不存在的離子是
 
．
考點：常見離子的檢驗方法
專題：離子反應專題
分析：溶液為無色溶液，一定不存在有色的離子；能夠與金屬鋁反應生成氫氣，該溶液為酸性或者堿性溶液，不與鎂反應，說明溶液為堿性溶液，溶液中存在電離的氫氧根離子，一定不存在氫離子，據(jù)此進行解答．
解答： 解：某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，但不與鎂反應，說明該溶液中一定不存在銅離子、氫離子，一定存在氫氧根離子，再由溶液的電中性可知，溶液中一定存在鋇離子，可能存在硝酸根離子，
所以該溶液中一定存在的離子為：Ba2+、OH-；可能存在的離子為：NO3-；一定不存在的離子為：H+、Cu2+，
故答案為：Ba2+、OH-；NO3-；H+、Cu2+．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的反應現(xiàn)象及檢驗方法，本題的難點在于：能夠根據(jù)溶液的電中性判斷溶液中一定存在鋇離子離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：甲、乙是單質(zhì)，甲為黃綠色氣體，乙蒸汽制得的電光源已大量應用于道路和廣場的照明和航標燈；B、C、D、E、F五種化合物的焰色反應均為黃色；當D轉(zhuǎn)化為C或E時，都生成能支持燃燒的無色氣體單質(zhì)；F是生活中常見的調(diào)味品．上述物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．（部分反應物或生成物已略去）
請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的俗名是
 
；C物質(zhì)的化學式為
 
；
（2）寫出D生成E的離子反應方程式：
 
；
（3）寫出B與E在溶液中反應的離子方程式：
 
；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有B生成．該反應的化學方程式是：
 
．
（5）A與C溶液反應可生成B，其反應類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：
 
（用編號表示）
（2）處于第2周期的元素有：
 
 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中
 
．（以上均用編號表示）
（3）寫出②、⑤的元素符號：
 
、
 
．
（4）上述元素中金屬性最強的是：
 
（用元素符號表示）
（5）④和⑤兩元素中非金屬性較強的是（寫元素符號）
 
．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外分布在3個不同短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
（1）Q在周期表中的位置為
 
；
（2）Z與W形成的4核分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應生成化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．
已知反應：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
①若氣體體積較原來減少20%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若僅將壓強縮小為原來的一半，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某鉀肥溶液中的陰離子為N
O
-
3
、Cl-、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
中的一種或幾種，現(xiàn)在進行如下檢驗實驗：

通過以上實驗可知：
（1）此鉀肥溶液中一定含有的陰離子是
 
．
（2）根據(jù)上述實驗，能否判斷該溶液里是否含有Cl-？
 
．理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D、將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca（OH）2在飽和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-溶度積常數(shù)Ksp=[Ca2+][OH-]2．冬天許多馬路兩旁的樹干都均勻整齊地涂抹了石灰水，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量不變
B、升高飽和石灰水的溫度時，Ca（OH）2溶度積常數(shù)Ksp減小
C、飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
D、向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca（OH）2沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對FeCl3的性質(zhì)和用途展開了實驗．
實驗一：
實驗步驟
①往錐形瓶中加入50mL、3.0%的雙氧水．
②分別往錐形瓶中加0.5g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和記錄數(shù)據(jù)．
④整理數(shù)據(jù)得出下表．
表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O2的壓強對反應時間的斜率
催化劑 氯化鐵 二氧化錳 豬肝 馬鈴薯
壓強對時間的斜率 0.0605 3.8214 0.3981 0.0049
（1）該“實驗一”的實驗名稱是
 
；
（2）催化效果最好的催化劑是
 
；
實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件
該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據(jù)．
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反應所需時間
H2O2
時間
FeCl36H2O		  1g  2g  3g
3.0%（質(zhì)量分數(shù)）
6.0%（質(zhì)量分數(shù)）
9.0%（質(zhì)量分數(shù)）		 445s
620s
790s		 135s
220s
300s		 110s
200s
230s
分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：
（3）如果從實驗結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入
 
g FeCl3?6H2O能使實驗效果最佳；
（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應溫度、
 
等；
（5）如圖1是2gFeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的O2體積對反應時間示意圖，請分別畫出相同條件下1g、3g FeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的同溫同壓下O2體積對反應時間示意圖，并作必要的標注；

討論：有關(guān)FeCl3參加的可逆反應的兩個問題：
（6）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液，混合，溶液呈血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行
 
次實驗；
（7）一定濃度的FeCl3與KSCN兩溶液反應達到平衡，在t1時刻加入一些FeCl3固體，反應重新達到平衡．若其反應過程可用如下的速率v-時間t圖象表示．請根據(jù)圖2像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，一定沒有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、鹽與堿在水溶液中的反應
B、鹽與鹽在水溶液中的反應
C、酸與堿在水溶液中的中和反應
D、氧化物與水的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案